将5g某金属加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解.该金属可能是（ ）A. AlB. ZnC. FeD. Cu
问题描述：
将5g某金属加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解.该金属可能是（ ）
A. Al
B. Zn
C. Fe
D. Cu
答
知识点：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，转移讨论法的利用．
参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×12=0.1mol，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则5a×b＞0.1×2，A．反应中Al为+3价，则a＜5×30.2=75，故A符合；B．反应中Zn...
答案解析：稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项讨论确定．
考试点：化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
知识点：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，转移讨论法的利用．