一道初中化学溶液计算题已知72℃时KNO3的溶解度为140克,18℃时KNO3的溶解度为30克.现有72℃饱和KNO3溶液48克,当冷却至18℃时析出晶体多少克?正确的算法是（100+140）/48=（140-30）/x 结果得x=22克 正确的算法我理解 可是又冒出别的解题想法和22克结果不一样 ,如下：(140*48/240)-(30*48/130)这样算为什么不对 辛苦啦如果我非要按照(140*48/240)-(30*48/130)这样的思路做 应该怎么样做呢
问题描述：
一道初中化学溶液计算题
已知72℃时KNO3的溶解度为140克,18℃时KNO3的溶解度为30克.现有72℃饱和KNO3溶液48克,当冷却至18℃时析出晶体多少克?
正确的算法是（100+140）/48=（140-30）/x 结果得x=22克 正确的算法我理解 可是又冒出别的解题想法和22克结果不一样 ,如下：(140*48/240)-(30*48/130)这样算为什么不对 辛苦啦
如果我非要按照(140*48/240)-(30*48/130)这样的思路做 应该怎么样做呢
答
140*48,这个思路就有问题！关于溶解度的问题，要抓住溶质极其量，弄清溶质的量，然后才能清晰的解答，你的思路我不懂！
答
我郁闷哦 为什么140*48诶 溶解度*溶液质量=？ 有这公式么 你在乱算诶
答
因为30*48/130)是错误的,析出晶体后溶液的质量没有48克了