Na2CO3,NaHCO3碱性谁强?为什么?
问题描述：
Na2CO3,NaHCO3碱性谁强?
为什么?
答
绝对是Na2CO3
答
Na2CO3碱性强,考虑盐类的水解CO3 2-离子的水解程度比HCO3-的水解程度强,
答
应该是Na2CO3吧!NaHCO3碱性很弱PH=7.2左右,由于HCO3-水解约大于电离，水解为HCO3-+H2O＝H2CO3+OH-；电离为HCO3-=H++CO32,故HCO3-既不能大量存在酸性溶液中H++HCO3-=H2O+CO2，又不能存在于碱性溶液中OH-+HCO3-=H2O+CO32-
答
NaHCO3
答
我认为是Na2CO3,理由如下:
这两种盐之所以显碱性是因为在水溶液中电离出的碳酸根或碳酸氢根和水电离出的氢离子结合成弱电解质,我们知道碳酸的二级平衡常数远远小于其一级平衡常数,换句话说,碳酸根比碳酸氢根更易结合氢离子,因而其碱性也就越强.
答
好象是Na2CO3吧。
答
当然是NaCO3的碱性强了，因为CO3 2-离子的水解程度比HCO3-的水解程度强得多，所以NaCO3的碱性强。
答
Na2CO3俗称苏打.
NaHCO3俗称小苏打．
你说哪个碱性强．
当然是Na2CO3了．
答
Na2CO3
简单的说Na2CO3和CO2反应会生成NaHCO3.CO2是酸性气体,那Na2CO3的碱性是不是要减弱