Fe3+什么时候变成Fe2+,什么时候变成Fe,怎样分清氧化剂不同时到底生成什么?

首先,Fe3+ 反应的时候 Fe3+是氧化剂,谢谢~~Fe3+已经是稳定结构了所以很难再被氧化了!
只是得到电子被还原,谢谢!
有窍门的哦,告诉你怎么来想啊（我当年就是这么想的,几乎就没怎么错过了,我感觉死记是硬背不可取）
你就想所有的Fe3+ 都背氧化成 Fe,然后氧化剂不是被氧化吗? 你再看这这氧化产物能不能与Fe
反应,如果不能的话就是生成 Fe , 能的话就是Fe2+.
例如Cu可以与 Fe3+反应,假设全都生成 Fe,Cu必然被还原成Cu2+,
不过 Fe有可以与Cu2+反应,生成Fe2+ 和 Cu；所以最终Fe3+ 被还原成Fe2+~~!
像SO3 2- 也是这样的道理啊~~~~
一般和酸性的中性的还原剂大多都是被还原成Fe2+（Fe3+ 本来就是在酸性下才比较稳定）
还有就是需要考虑到水解的问题就比较麻烦了,还有某些情况下量的多少也是有影响.
eg ：Zn 与 Fe3+ 反应,Zn足量生成Fe,不足量生成Fe2+其实也是可以这么来想的.
Zn少量,假设全都变成Fe ,因为还有大量的Fe3+存在,所以Fe又和Fe3+反应了!
其实很多化学问题中假设法是相当重要的方法哈! （自己慢慢体会,题目不用做多要善于总结,做一题就能揣测到出这题目的目的基本上就OK了···）
废话讲的挺多的了,高中化学说实话确实很简单,都是皮毛的皮毛的,不过有些也是挺讨厌的啊~~~