怎样分辨哪些物质含有共价键或离子键?

1、是离子化合物,由离子构成的一定含离子键
可以是简单离子－－主要是第IA、IIA主族元素与第VIA、VIIA主族元素形成的化合物,但也可以有别的,如Mg3N2也是离子化合物
也可以是复杂的离子－－如CO3^2-、SO4^2-、Na2O2、NaOH等等
2、一般,由活泼金属形成的化合物多为离子化合物,如NaCl、MgSO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2、Na2O2等等
但也要注意存在特例的,如AlCl3就是共价化合物,只存在共价键.
而完全由非金属元素组成的也可能是离子化合物,如铵盐,NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等等.
3、融熔状态能导电的化合物一定是离子化合物,因为熔融状态导电即此时电离出了离子.
而共价化合物在熔融状态下依旧是分子,不能导电,但是溶于水却也可能电离而导电,因此水溶液是否导电不是区分的依据.如AlCl3,熔融状态不导电,水溶液导电,它是共价化合物.
4、共价键的存在要比离子键更广,不仅可以存在于共价化合物中,还可以存在于某些离子化合物中的复杂离子内.
一般,非金属元素原子之间直接形成的一定是共价键.
某些特殊的金属元素也可能与非金属元素形成共价键,如AlCl3.
可见,在这里,熟记几个较特殊的例子很必要,有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3.
本质原因是,成键时的原子对电子的吸引能力的差值,若两个原子吸引电子能力相差较大,则形成离子键,如易失去电子的活泼金属与易得到电子的活泼非金属.
若两个原子吸引电子能力相差不大,则形成共用电子对,即共价键,如得电子能力相差不大的非金属原子之间往往形成共价键.
可以用一个概念－－电负性进行判断,电负性差值大于1.7,一般认为是离子键,小于1.7,一般认为是共价键.
1.只要是有金属元素或者NH4组成的都含离子健对吧?－－错,AlCl3
2.那么共价键呢?什么样的物质里含有共价键?－－共价单质、共价化合物、部分离子化合物
3.还有只有离子健的物质有哪些?举几个例子.－－NaCl、K2S、CaCl2、Mg3N2、Na3P
4.H2O,H2O2,KCl,Na2O2,Na2O,CO2,NaOH,N2,HCl,NH4Cl,CCl4中,既含有离子健又含有共价键的是－－Na2O2,NH4Cl,NaOH,