硫酸摩尔浓度的计算100ml浓度为98％,密度为1.84的浓硫酸要配制成c（1/2H2S04)=2mol/L的硫酸溶液,需要多少ml蒸馏水?
问题描述：
硫酸摩尔浓度的计算
100ml浓度为98％,密度为1.84的浓硫酸要配制成c（1/2H2S04
)=2mol/L的硫酸溶液,需要多少ml蒸馏水?
答
配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：
1.84/1=1.84L，
设1mol/L硫酸溶液的密度是D
则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184
若D近似看作1，则加水的质量为：
1840-184=1656克=1656毫升
需要1656ml蒸馏水
答
2mol/L=196g/L
100ml的质量为184g其中硫酸为184x98%=180.32g
180.32/196=0.92L这是总体积
需要的蒸馏水的体积=0.92-0.1=0.82L=820ml
答
100ml浓度为98％,密度为1.84的浓硫酸的质量为：100*1.84=184克,其中含有硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克,硫酸的物质的量=180.32/98=1.84mol
c（1/2H2S04)=2mol/L,则c（H2S04)=1mol/L,
配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：
1.84/1=1.84L,
设1mol/L硫酸溶液的密度是D
则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184
若D近似看作1,则加水的质量为：
1840-184=1656克=1656毫升
需要1656ml蒸馏水