8.8gCu,Mg合金溶解于某浓度HNO3中产生气体与0.1molO2混合能完全溶于水,原溶液中加NaOH,所得沉淀质量是
问题描述：
8.8gCu,Mg合金溶解于某浓度HNO3中产生气体与0.1molO2混合能完全溶于水,原溶液中加NaOH,所得沉淀质量是
答
沉淀质量：8.8 + 17*0.4 = 15.6g过程得失电子相等n(OH-)=n(e)=4n(O2)能解释一下吗整个反应就是金属失去电子氧气得到电子这我知道为什么OH-得n电子，o2就得4n电子OH-带一个电荷O2反应要得到4个电子（电子带一个负电荷）能不能把你的整个思路过程都写一下 谢谢金属与硝酸反应：金属反应失去电子，硝酸得到电子；硝酸的还原产物与氧气反应：氮氧化物失去电子，氧气得到电子；得失电子数都相等