0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.（1）写出该有机物的分子式：__________（2）写出该有机物的结构简式：__________教我怎么计算分子式,
问题描述：
0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O
将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.
（1）写出该有机物的分子式：__________
（2）写出该有机物的结构简式：__________
教我怎么计算分子式,
答
C的物质的量=8.8/44=0.2mol
H的物质的量=5.4*2/18=0.6mol
O的物质的量=5.4/18+8.8*2/44-0.3*2=0.1mol
有机物：C：H：O=1：2：6：1
1）写出该有机物的分子式：C2H6O
（2）写出该有机物的结构简式：CH3CH2OH(由于能和钠 所以是醇)
答
根据产物可以计算出H和C和O的含量就得分子式
H6C2O4
答
只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mol；再通入碱石灰吸收CO2,物质的量8.8/44=0.2mol,C物质的量就为0.2mol...