在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为( )A. 4:11B. 1:4C. 1:1D. 4:1
问题描述:
在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为( )
A. 4:11
B. 1:4
C. 1:1
D. 4:1
答
在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,电子转移的情况为,Fe的化合价由+2价→+3价,S的化合价由-1价→+4价,O的化合价由0价→-2价,
则氧化产物为Fe2O3和SO2,还原产物也为Fe2O3和SO2,则反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为1:1,
故选C.
答案解析:在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,Fe的化合价由+2价→+3价,S的化合价由-1价→+4价,O的化合价由0价→-2价,
则Fe2O3和SO2既是氧化产物,又是还原产物.
考试点:氧化还原反应的计算.
知识点:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,注意元素化合价的分析,可通过化合价的变化判断氧化产物和还原产物直接判断,无需计算可的结果.