9.2克的R在足量氧气中燃烧,生成17.g的二氧化碳和10.8g的水,求R的化学式是17.6g二氧化碳

问题描述:

9.2克的R在足量氧气中燃烧,生成17.g的二氧化碳和10.8g的水,求R的化学式
是17.6g二氧化碳

C2H5OH,就是乙醇

题目中应该是17.6克CO2算出17.6克CO2中的碳元素的质量为 17.6 * 12/44 =4.8克.算出10.8克水中的氢元素的质量为 10.8*2/18 =1.2克R*有4.8克C , 1.2克H, 所以氧的质量为 9.2 - 4.8 -1.2 =3.2克所以R为 C4H12O2但...