像H2O这样的分子中含有H—H键和H—O键,那么H2O中所含的键到底含的是极性键还是非极性

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• 1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个 B．1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个 C．1molSiO2中含有4 molSi-O键 D．12g金刚石含有NA个碳原子2..A与B在溶液中进行反应,无论A与B的物质的量之比如何,都可以用所示的离子方程式表示的是 A．碘化钾与氯气：5I-+3Cl2－+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+ B．KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O C．氨水与SO2：NH3·H2O + SO2 → HSO3－ + NH4+ D．NaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓
• 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　） A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
• 下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（　　） A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2
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• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
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• H2O2的化学键是H+[O O]2- H+是极性还是非极性?貌似是非极性?我又不是不知道什么是极性的，别在这里解释什么是极性的。比如H2O就是极性的，因为是三角结构然后CH4也是极性的，因为是三棱锥体。所以，正极和负极（或它们的几何中心）不重合就是极性的。如H2O，2个H原子在下面一点，那么正极的几何中心（词用错了，不能说正极）就是2个H连线的中点，在O正下！
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