什么物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O 且CO2与H2O质量比为11比9该物质是?

先算相对分子质量：CO2是12+16*2=44
H2O是1*2+16=18
则一份CO2比一份H2O是44/18即22/9，若要求为11/9就说明每半份CO2比上一份H2O
则可得知生成物为CO2+2H2O（只要分子个数比为1：2都行）
若为在空气中燃烧，则根据反应前后原子个数不变的反应物中至少有4个氢原子和1个碳原子，则应为CH4，无此选项，那么生成物可能是2CO2+4H2O，就至少有8个氢原子和2个碳原子可推得2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
所以是CH3OH

因为生成CO2和H2O的质量比为11∶9，所以转化为物质的量之比为(11/44):(9/18)=1:2,推出C：H＝1：4，所以可能的化学式为：CH4或CH3OH（甲醇)。（含两个氧以上不存在了）

CH4(甲烷）
好不容易算出来的,一定要采纳啊
解题思路：可以算出CO2与H2O的相对分子质量比为22:9,根据反应物中CO2与H2O质量比为11：9,可以得出:在该化学反应中,CO2与H2O个数比为1:2,写在化学方程式中,根据质量守恒定律,可以得出：生成物中C,H,O的个数比为1:4：4,因为燃烧需要消耗氧气,所以生成物中有O2,因为O的个数的份数为4,所以O2的份数为1或2,当O2的份数为1时,那么那个物质的化学式为CH4O2（一系列低分子聚合物的通式）,不能燃烧,所以排除；当02的份数为2是,那个物质的化学式为CH4(甲烷）可以燃烧,所以那个物质就是CH4.
点燃
这个化学反应的化学方程式为：CH4+2O2======CO2+2H2O

质量比为11：9
所以，摩尔分数比为1：2
可知C：H数量之比为1：4
所以，可以是CH4
因为甲烷最饱和，所以，该物质是甲烷