配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O

1.如果NO2:NO=1:1，可把NO2和NO看作是一个全体。因而从硝酸中的+5价N变为NO2的+4价，化合价降低了1，转变为NO的+2价，化合价降低了3，看做是全体的话就一共降低了4价。
再看另一反响物Cu2S，由于Cu与S的比例也是恒定，因而也可看做是一个全体。在反响后，Cu由原来的+1价变为+2价，而S由原来的-2价变为+6价，全体共降低了10价。
依据下面的数据，应用得失电子守恒，就在NO2及NO前配5，在Cu2S前配2，然后应用质量守恒配平：
依据S的守恒，在CuSO4前配2；
依据Cu的守恒，在Cu(NO3)2前配2；
依据N的守恒，在HNO3前配14；
依据H的守恒，在H2O前配7。
2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
2.Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2+2NO+4H2O应用得失电子守恒，元素守恒！

首先根据Cu2S中Cu从+1升高到+2,升高1,但是有两个Cu原子,即失去2e,S从-2升高到6,失去8e,总的就是失去10e,HNO3N+5,一半降低到+4,一半到+2；平均+3,得到2e;所以Cu2S:HNO3(作为氧化剂部分)=1:5；由于HNO3要分成两半,所以...