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判断向水中通入少量氨气,恢复到原温度,c(H+)降低,KW不变

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:33

问题描述：

答

Kw值只与温度有关所以不变
又因为Kw=[H+][OH-],而通了氨气后溶液变成氨水NH3.H2O
又NH3.H2O = NH4+ + OH-
所以[OH-]升高所以[H+]就降低

向水中加入少量稀氨水,恢复至原温度 ,c(H)降低,KW 不变 ..那 c(H)为什么会降低
判断向水中通入少量氨气,恢复到原温度,c(H+)降低,KW不变
1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子不可能在甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B. 将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变
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