3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?
问题描述：
3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?
原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去3*e- 从8HNO3到2NO得2*e- 电子为什么不守恒呢?
答
守恒嘛!你看啊.3CU（零价）个被氧化成3个CU2+（正二价）,化合价升高,失去6个电子,8个NO32-（N正五价）中有两个还原成2个NO（N正二价）,化合价降低,其他还是硝酸根,得到个6电子,正好守恒嘛,你是不是化合价标错了? 求采纳