H2和O2混合气体的平均摩尔质量是30g/mol,有5mol该气体完全燃烧生成多少克水给我算完整我看看

氢气和氧气的摩尔质量分别是2g/mol和32g/mol
氢气的分子量2 氢气的体积32-30=2
\ /
混合气体分子量30
氧气的分子量32/ \氧气的体积30-2=28
氢气氧气体积之比=2：28=1：14
氢气1/3mol，氧气14/3
生成1/3mol水，即6‘g水

设该混合气体中有x mol氢气,y mol氧气
则（x+y）*30=2*x+32*y
x+y=5
解得y=14x；x=1/3mol；y=14/3mol
到这里就是计算H2和O2的物质的量.继续：
2H2+O2=2H2O
看到O2浓度大大过量,那么水的物质的量应该等于氢气的物质的量,那么n(H2)=n(H2O)=1/3mol；
最后计算水的质量为18/3=6g.
您先看看有没有算错,不就请问.