t℃时有NaNO3溶液80克,若保持温度不变蒸发溶剂（数据在下面）,则此温度下,NaNO3的溶解度为（）A.48g B.88g C.64g D.66.7g 第一次蒸发10克,析出晶体4.2克；第二次蒸发20克,析出17.6克,第三次蒸发15克,析出13.2克.（要具体过程）
问题描述：
t℃时有NaNO3溶液80克,若保持温度不变蒸发溶剂（数据在下面）,则此温度下,NaNO3的溶解度为（）
A.48g B.88g C.64g D.66.7g 第一次蒸发10克,析出晶体4.2克；第二次蒸发20克,析出17.6克,第三次蒸发15克,析出13.2克.（要具体过程）
答
设t℃时NaNO3的溶解度为x；据题意得：20g/17.6g=100g/x x=88g
答
根据数据分析。第一次既然已经有晶体析出了，说明，在第一次蒸发完之后，溶液已经是饱和溶液了。那么后2次得蒸发，蒸发掉的溶剂的质量和析出的溶质的质量肯定都是按照饱和溶液的质量分数来的。随便用二次还是第三次都可以计算。
S/100=17.6/20 S=88
S/100=13.2/15 S=88
答
答案为88g
过程：由于第一次蒸发过程中不确定原始溶液是不是饱和,因此不能拿来直接计算饱和度；而正因为第一次蒸发后有晶体析出,即给出信号为：第二次蒸发时溶液已经为饱和,因此可以判断第二次蒸发的溶液20g,其最大溶解的量也就是17.6g,那么根据饱和度是100g溶液中溶剂的最大量来计算,得溶解度为17.6×（100/20）=88g；至于第三次蒸发数据,已是多余,不过你可以验证你的结果,因为第三次蒸发时,溶液也是饱和的