怎么区分AgCl,BaSO4,Mg(OH)2?今天做化学题的时候发现这3种沉淀都是白色的,不知道怎么区分,他们有什么不同呢?比如:鉴别BaSO4和BaCO3,用稀硝酸,因为后者可溶于它,前者不可溶那么这3种呢?貌似AgCl和BaSO4,都是不溶于水,不溶于酸,白色、、、汗!还有那Mg(OH)2.

问题描述:

怎么区分AgCl,BaSO4,Mg(OH)2?
今天做化学题的时候发现这3种沉淀都是白色的,不知道怎么区分,他们有什么不同呢?
比如:鉴别BaSO4和BaCO3,用稀硝酸,因为后者可溶于它,前者不可溶
那么这3种呢?貌似AgCl和BaSO4,都是不溶于水,不溶于酸,白色、、、汗!还有那Mg(OH)2.

先用HCl,鉴别Mg(OH)2 .然后加入Na2S(硫化钠),白色沉淀变黑色沉淀的是AgCl,另一个就是硫酸钡,因为氯化银和硫离子反应可以生成更难溶解的硫化银黑色沉淀。OK?以后你会明白的。

用HCl鉴别Mg(OH)2,然后再鉴别AgCl(AgCl见光分解生成银单质,变黑)

先分别加入盐酸,白色沉淀能溶解的是氢氧化镁
再分别向另两种白色沉淀加入硫化钠,有黑色物质生成的,原物质为氯化银(因为反应总是向溶解度减小的方向进行).(氯化银的溶度积是:298K时 1.56*10^-10
硫化银的溶度积是:298K时 6.3*10^-50)