取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生氢气的体积设Al产生H2为xg,Zn产生氢气为yg2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22*27.3*29x.xZn+H2SO4=ZnSO4+H265.232.5y.y所以有9x+32.5y=18.4,22.4*（x+y）/2=11.2解得x=0.6,y=0.4所以Al产生氢气为22.4*0.6/2=6.72L,Zn为22.4*0.4/2=4.48L9x和32.5y怎么来的?
问题描述：
取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生氢气的体积
设Al产生H2为xg,Zn产生氢气为yg
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27.3*2
9x.x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65.2
32.5y.y
所以有9x+32.5y=18.4,22.4*（x+y）/2=11.2
解得x=0.6,y=0.4
所以Al产生氢气为22.4*0.6/2=6.72L,Zn为22.4*0.4/2=4.48L
9x和32.5y怎么来的?
答
设铝的质量为a,则
54/a=6/x
a=9x
设锌的质量为b
65/b=2/y
b=32.5y
LZ如果不懂可以再问。最终希望您会采纳~~
答
因为2*27/3*2=9/1，所以，根据质量守恒，Al应该是生成的H2点9倍。
然后32.5y就和上面说的一样，因为65/2=32.5/1，根据质量守恒，Zn应该是生成的H2点32.5倍
答
22.4*（x+y）/2=11.2
请问为什么要 /2
答
设铝的质量为a,则
54/a=6/x
a=9x
设锌的质量为b
65/b=2/y
b=32.5y
答
氢气11.2L,其质量为1g,其物质的量为0.5mol,发生电子转移的数为1mol.由此可知,18.4g铝锌合金提供的电子数为1mol.1mol铝提供3mol电子,1mol锌提供2mol电子.18.4g 铝锌的物质的量应该是0.2mol、0.2mol,因此铝与硫酸反应...