某溶液中可能含有氢氧化钡、碳酸钾、硝酸钠、氯化镁四种物质中的两种,当向溶液中加硫酸钠溶液时.生成白色沉淀,此溶液中的溶质是—— 并写出加入硫酸后发生反应的化学方程式————

问题描述:

某溶液中可能含有氢氧化钡、碳酸钾、硝酸钠、氯化镁四种物质中的两种,当向溶液中加硫酸钠溶液时.生成白色沉淀,此溶液中的溶质是—— 并写出加入硫酸后发生反应的化学方程式————

某溶液中可能含有氢氧化钡、碳酸钾、硝酸钠、氯化镁四种物质中的两种,当向溶液中加硫酸钠溶液时。生成白色沉淀,此溶液中的溶质是—BA(OH)2— 并写出加入硫酸后发生反应的化学方程式—BA(OH)2+NA2SO4=BASO4+2NAOH———

反应后由Ba﹢和SO4‘2-,生成BaSO4沉淀,所以溶液中有氢氧化钡Mg和OH可以反应生成沉淀,但是没有 沉淀,所以不含氯化镁、、、碳酸钾和氢氧化钡也可以生成沉淀,但没有 所以不含碳酸钾、、、硝酸钠是可能含有
BaCl'2+H2SO'4====BaSO'4+2HCl

向溶液中加硫酸钠溶液时.生成白色沉淀,说明原溶液中一定有氢氧化钡.
而氢氧化钡和碳酸钾会反应生成碳酸钡沉淀,氢氧化钡与氯化镁也会反应生成氢氧化镁沉淀
所以 此溶液中的溶质是 氢氧化钡和硝酸钠
Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH

氢氧化钡和硝酸钠