在100摄氏度时,3.88克无色无味气体A与足量过氧化钠完全反应,放出氧气,且固体质量增加了2.88克.
问题描述：
在100摄氏度时,3.88克无色无味气体A与足量过氧化钠完全反应,放出氧气,且固体质量增加了2.88克.
试推断A是什么气体?若将上述A气体与足量的氧化钙固体反应,将会有什么物质生成?质量为多少?
对不起呀！太着急打错了，应将“固体质量增加了2.88克”改为“固体质量增加了2.28克”
请写一下详细过程，谢谢啦！
答
A可能是水蒸气或二氧化碳,或者是水和二氧化碳的混合气体,因为只有这两种物质和过氧化钠反应放出氧气
若A是水,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
.36.32
.3.88g.xg
36/3.88=32/x
x≈3.45g
∴固体增加的质量应该是3.88-3.45=0.43g＜2.28g,不符题意
若A是CO2,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
.88.32
.3.88g.xg
88/3.88=32/x
x=1.4
∴固体增加质量为：3.88-1.4=2.48g＞2.28g,也不符合题意,
综上,因为一个多一个少所以可能是CO2和H2O的混合气体!
设CO2为xmol,H2O为ymol
则44x+18y=3.88
xmolCO2和过氧化钠反应生成x/2molO2,所以生成O2质量为：16xg
ymolH2O和过氧化钠反应生成y/2molO2,所以生成O2质量为：16yg
增重2.28g,则减少1.6g
∴16x+16y=1.6
解方程组得：x=0.08mol,y=0.02mol
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
两方程式相加：CaO+CO2=CaCO3,由此看出实际上H2O没参加反应不用理他
所以生成CaCO3物质的量为0.08mol,质量为8g!
很累啊.= =