复分解反应定义,表达式,实例,发生条件

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.
可简记为AB＋CD=AD＋CB.
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性)
事例指导
（1）酸+盐─新酸+新盐
　　反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱─盐+水（中和反应）
　　反应物中至少有一种是可溶的. 　　
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　
HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐
　　反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 　　
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱
　　反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）. 　　
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　
Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 　　
Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应
（5）酸+金属氧化物=盐+水
　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应. 　　
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） 　　
（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）. 　　
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 . 　　(6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O