某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则原混合气体中一定含有______气体，其同温同压下的体积比为______．此混合气体中一定不含有______气体，其理由是______．

将50mL的混合气体通过足量的浓H₂SO₄，体积减少至40mL，说明一定存在10mLNH₃，则一定不存在与NH₃反应的HCl气体；再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在HCl，则一定存在CO₂气体，体积为20mL；剩余气体接触空气后立即变色，遇到空气变色的气体为NO，则一定含有NO；由于一氧化氮与氧气反应，二者不能共存，所以一定不存在O₂，
根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH₃、CO₂、NO，同温同压下气体的体积之比为：10mL：20mL：20mL=1：2：2；由于NH₃会与HCl反应生成白色固体NH₄Cl，所以有NH₃就一定不含HCl；NO遇O₂会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O₂，混合气体中一定不存在的气体为HCl、O₂，
故答案为：NH₃、CO₂、NO；1：2：2；HCl、O₂；NH₃会与HCl反应生成白色固体NH₄Cl，所以有NH₃就一定不含HCl；NO遇O₂会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O₂．
答案解析：50mL的混合气体通过足量的浓H₂SO₄，体积减少至40mL，说明一定存在氨气，则一定不存在与氨气反应的氯化氢气体；再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在氯化氢，则一定存在二氧化碳气体；余下的气体接触空气后立即变色，说明一定含有NO，则一定不存在与一氧化氮反应的氧气，据此进行解答．
考试点：几组未知物的检验；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查了常见气体的检验，题目难度中等，注意掌握常见气体的物理性质、化学性质及检验方法，明确常见的有色气体，如遇到空气变色的气体为NO，二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色氯气等．