将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
问题描述：
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
答
酸碱中和反应，pH=7表示氢离子和氢氧根离子完全反应，mol的量相同
pH=8的Ba（OH）2，c（OH-)=10^-6
pH=5的HCl，c（H+)=10^-5
由于：c酸V酸=c碱V碱
所以V(Ba(OH)2):V(HCl)=10:1
答
[OH-]=10^-6mol/L
[H+]=10^-5mol/L
V(Ba(OH)2):V(HCl)=1:10
答
PH等于8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10^-6
PH等于5的稀盐酸中c(H+)=10^-5
设氢氧化钡与盐酸体积比为1：X,则
（10^-5*X-10^-6*1)/(1+X)=10^-6
解得X=2/9
即Ba(OH)2与盐酸的体积比=9：2