初三上册科学第一章 初三上册科学第一章知识要点 ..特别是化学式 实在不行 光是第一章的化学式也行 是浙教版的第一章要背的那些化学名称,

问题描述:

初三上册科学第一章
初三上册科学第一章知识要点 ..特别是化学式
实在不行 光是第一章的化学式也行 是浙教版的
第一章要背的那些化学名称,

2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三)主要反应类型
(1)碳酸盐与酸的反应:反应都生成CO2
即:MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
(2)硫酸盐与钡盐的反应:反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即:MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
(3)盐酸盐与AgNO3反应:生成难溶酸的AgCI↓
即:盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
(4)金属氧化物一般难溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶于酸
(5)非金属氧化物一般易溶碱溶液中
(6)酸+碱 盐+水 (中和反应)
六、化学中几个重要概念:(对照课本熟记概念)
(1)化学变化(2)物理变化(3)稀有气体(4)氧化反应(5)催化剂(6)燃烧(7)混合物(8)化合物(9)纯净物(10)单质(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)碱性氧化物(14)酸(15)碱(16)盐(17)结晶水合物(18)原子量(19)风化(20)质量守恒定理(21)饱和溶液(22)溶解度(23)有机化合物(24)温室效应(25)工业血液、工业粮食(26)生铁、钢(27)合金(28)溶液、溶质、溶剂(29)过滤、结晶(30)PH值
七、几个物质及离子鉴别
(一)常见气体鉴别方法
O2 燃烧更旺:O2
H2 木条熄灭:CO2 分别往集 变红:CO2
CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝:NH3
CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变:N2
CH4 伸到各集气瓶内 H2O
NH3 有水珠:
N2 被点燃气体:H2 于火焰上方 CH4
CO 罩干冷烧杯
CH4 无水珠:CO
产生气体 变浑:CH4
通入石灰水中 不变浑:H2
(二)酸、碱、盐鉴别
(1)酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
(2)盐酸盐(可溶性)鉴别
试剂:AgNO3和稀HNO3
步骤:(1)取少量待测液于试管中(2)滴入几滴稀HNO3(3)有白色沉淀产生,该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
(3)硫酸盐鉴别:
试剂:BaCI2和稀HNO3
步骤:(1)取少量待测液于试管中(2)滴入BaCI2并加稀HNO3,若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
(4)可溶性钡盐鉴别:(略)
(5)碳酸盐鉴别:(略)
(6)铵盐(NH4+)鉴别:(略)
八、常见计算:
(一)相对分子质量的计算:
(1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。
(NH4)2SO4=(14+4)×2+96
=132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca(OH)2中 钙元素的质量分数
Ca%=
=
(三)化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克?
80×
(四)组成物质中的元素质量之比:
求:Na2CO3中C: Na:O为多少?
∵C=12,Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
(五)求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
C:H:O=11:24:6
(六)含杂质物质的计算题
方法:先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量,然后再代入方程式中
典型例题:
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%,求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?
分析:赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t,设有xt生铁治炼出来,则纯铁质量是x×97%,所以据:
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160 112
188 97%X
∴X=……(略)
(七)氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜,待完全反应后,将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中,发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克,求有多少克的氧化铜参加反应?
设有X克的CuO参加反应
CuO+H2===Cu+H2O
80 18
X=2.4 5.4 答:略
(八)氯酸钾加热制氧气题型
方法:根据题意,计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
例:把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后,待完全反应称量反应固体物质为6克,将固体剩余物用水充分溶解,过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生,原混合物中KMnO4的质量分数是?
产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 (KCIO3)。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量:
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87
X=a 2.25
故KMnO4%=
答:略
(九)溶液质量分数题型
方法:(1)溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化,故应写出化学方程式,然后把所给己知数(通常给溶液质量)转变成溶质质量后带到方程式中(2)求产生的溶液的质量分数时,要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质(或者加入了的液体物质质量)—沉淀质量(气体质量)
例:60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克,求(1)Na2CO3溶液的质量分数(2)有多少克AgNO3溶液参加反应(3)产生溶液中溶质质量分数?
Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴(1)Na2CO3溶液质量分数:
(2)参加反应的AgNO3溶液质量:
(3)形成的溶液中Na2CO3的质量分数为:
Na2CO3%= =C
答:略
九、几种符号写法
(1)离子的写法
方法:先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,注意“+、—”于数字后面
例:3个硫酸根离子:3SO42—;两个镁离子:2Mg2+
(2)分子的写法
方法:写某物质的一个分子符号时,就用该物质的化学式表示其分子符号。
例:3个二氧化硫分子:3SO2;一个氨气分子:NH3
(3)结构示意图
原子结构示意图:先确定圆圈内数值(即为原子系数)然后再依次排出其电子数来。原子时有:电子决数==圆圈内的质子数。
例:画出钠原子的结构示意图

原来你也是浙教的啊 我空间里 有 自己可以看 一. 物质与氧气的反应:(1) 单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2Cu...