现有一包肥田粉样品（主要成分是硫酸钠）,小明称取7.5克该样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7克,请计算样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:02:33

问题描述：

现有一包肥田粉样品（主要成分是硫酸钠）,小明称取7.5克该样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7克,请计算样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
不是硫酸钠,是硫酸铵

答

题出错了,应该是硫酸铵吧,
（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝2NH3+CaSO4+2H2O
132 34
x 1.7g
x＝6.6g
质量分数：6.6g/7.5g*100％＝88％
谭银光------------这位大叔写错了吧
硫酸铵质量分数是132