Ba(OH)2和NaHSO4反应恰好中和时的反应 还有物质的量1:1时的反应 急
问题描述：
Ba(OH)2和NaHSO4反应
恰好中和时的反应 还有物质的量1:1时的反应 急
答
恰好中和：
OH-的量 = H+的量
Ba(OH)2的量：NaHSO4的量 = 1:2
方程式是：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 == Na2SO4 + BaSO4(沉淀) + 2H2O
物质的量1:1时：
Ba(OH)2 + NaHSO4 == NaOH + BaSO4(沉淀) + H2O
答
恰好中和说明OH-的量 = H+的量，所以Ba(OH)2的量：NaHSO4的量 = 1:2，方程式是：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 == Na2SO4 + BaSO4(沉淀) + 2H2O
物质的量1:1时的反应：Ba(OH)2 + NaHSO4 == NaOH + BaSO4(沉淀) + H2O
答
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 == Na2SO4 + BaSO4(沉淀) + 2H2O
1:1 也还是这个公式,这是一个圈套.在溶液里面都是离子反应.
答
离子写不清楚 我再用文字描述下。。。。
恰好反应：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- = BaSO4↓+2H2O
钡离子+2氢氧根离子+2氢离子+硫酸根离子=硫酸钡+2水
1:1 Ba2+ +OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓ +H2O
钡离子+氢氧根离子+氢离子+硫酸根离子=硫酸钡+水
根据 少定多变原则