现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（ ）A、0.2mol NO和0.1molNO2 B、0.3molNOC、0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4 D、0.3molNO2和0.1molN2O4．
问题描述：
现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（ ）
A、0.2mol NO和0.1molNO2 B、0.3molNO
C、0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4 D、0.3molNO2和0.1molN2O4．
答
Mg、Al混合物与硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与氮的氧化物，加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子转化为Mg（OH）2沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，11.6g沉淀全部是Mg（OH）2的质量，氢氧化镁的物质的量=11.6g58g/mol=0.2mol，...
答案解析：Mg、Al混合物与硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与氮的氧化物，加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子转化为Mg（OH）2沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，11.6g沉淀全部是Mg（OH）2的质量，根据m=
计算氢氧化镁的物质的量，再根据m=nM计算Mg的质量，进而计算Al的质量，根据电子转移守恒，结合选项判断．m M
考试点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．