钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g,分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g反应,H2的质量关系正确?A、氢气质量相同 B、铝放出氢气最多,钠最少C、钠放出氢气最多,铝最少 D、钠放出氢气最多,镁铝相同选D由题可知HCl有10×18.25%g=1.825g2Na+2HCl=2NaCl+H246 73 2.3g 3.65g解答说盐酸过量,但这样算盐酸没过量啊?为什么按方程式2.3g的钠与3.65的盐酸恰好反应但我算的3.65g ＞1.825g 应该没过量,为什么
问题描述：
钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g,分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g反应,H2的质量关系正确?
A、氢气质量相同 B、铝放出氢气最多,钠最少
C、钠放出氢气最多,铝最少 D、钠放出氢气最多,镁铝相同
选D
由题可知HCl有10×18.25%g=1.825g
2Na+2HCl=2NaCl+H2
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2.3g 3.65g
解答说盐酸过量,但这样算盐酸没过量啊?为什么
按方程式2.3g的钠与3.65的盐酸恰好反应
但我算的3.65g ＞1.825g
应该没过量,为什么
答
您在计算由题可知HCl有10×18.25%g=1.825g
2Na+2HCl=2NaCl+H2
46 73
2.3g 3.65g
解答说盐酸过量,但这样算盐酸没过量啊?为什么
问题补充：按方程式2.3g的钠与3.65的盐酸恰好反应
但我算的3.65g ＞1.825g
应该没过量,为什么?
原因盐酸只有1.825g ,没有3.65g,所以只消耗了一半的钠,是钠过量继续跟盐酸中的水反应,此题考查的是钠可以继续和水反应