向500ml浓度为1mol/L的H3PO4溶液中混入400ml浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液,A．Na3PO4和NaH2PO4 B．Na3PO4和Na2HPO4 C．Na2HPO4和NaH2PO4 D．只有Na2HPO4

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:35:49

问题描述：

向500ml浓度为1mol/L的H3PO4溶液中混入400ml浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液,
A．Na3PO4和NaH2PO4 B．Na3PO4和Na2HPO4 C．Na2HPO4和NaH2PO4 D．只有Na2HPO4

答

这是反应的原理问题，氢氧化钠是一元碱，而磷酸是三元酸，氢离子过量，所以不可能生成正盐！剩下的就是酸式盐的多少问题了设生成Na2HPO4和NaH2PO4分别为X和Ymol 根据钠离子：2X + Y = 0.8 根据磷酸根：X + Y = 0.5 联立解得X=0.3 Y= 0.2

答

500ml浓度为1mol/L的H3PO4溶液即是o.5mol H3PO4 400ml浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液即是0.8mol氢氧化钠 1.0mol>0.8mol>0.5mol即是肯定有NaH2PO4 但是氢氧化钠此时过量还会与NaH2PO4 生成Na2HPO4 则选C