由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%,取该混合物10克,将其投入适量的稀硫酸中,恰好完全反应所.得溶液中溶质的质量为
问题描述：
由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%,取该混合物10克,将其投入适量的稀硫酸中,恰好完全反应所.得溶液中溶质的质量为
A 12克
B 24克
C 36克
D 48克
答
含镁元素48%就是说,10g中有4.8g的镁元素
这些镁元素,最后都形成了硫酸镁,于是,不用管Mg是从哪里来的,但是最后都形成了硫酸镁
于是根据元素质量守恒
4.8g的镁,可以形成（24+32+4*16）（此为硫酸镁的分子量）/24 g的MgSO4
即为,24g的MgSO4