化学 盐溶液水解时,水解平衡常数是什么?怎么表示?也为温度常数么?!(>_

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• 强碱弱酸盐水解若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).为什么?要说清理由!如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解的方程式为:MA+H2O←→HA+MOH(可逆符号)其平衡常数为:K==c(HA)*c(MOH)/c(MA)*c(H2O)在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数,则K*c(H2O)仍为常数,设为Kh(h为下标),有:Kh==K*c(H2O)==c(HA)*c(MOH)/c(MA)Kh的植称为盐的水解常数.若MA为强碱弱酸盐,则c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ)注意前提:在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数.出自人民教育出版社化学选修4(就是刚高考过的这界高三用的),62页第6行.(科学视野).书上的,不是一般的盐类的水解.
• 硫酸亚铁在酸性溶液中比较稳定,PH5时,才开始水解生成氢氧化铁沉淀?假设亚铁离子浓度为1摩尔每升温度为测定溶解积常数的温度.他是怎么计算出硫酸亚铁水解时的PH值的,式子是什么?而Fe2(SO4)3的水解呢?才开始水解生成氢氧化铁沉淀?是生成氢氧化亚铁。FeSO4+2H2O→Fe(OH)2↓+H2SO4下，怎么计算生成沉淀时的PH值，假设亚铁离子浓度为1摩尔每升，温度为测定溶解积常数的温度。而当Fe2(SO4)3的水解时呢？可不可以加上简单的计算式。
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