60℃时,将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体,再蒸发掉10g水,又析出11g.求60℃时KNO3的溶解度.要详细过程,在线等

问题描述:

60℃时,将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体,再蒸发掉10g水,又析出11g.求60℃时KNO3的溶解度.
要详细过程,在线等

第一次析出晶体后溶液就是饱和的了。
因此第二次中10g水中溶解了11gKNO3
则100g水溶解11*10=110g 即溶解度110g

再蒸发掉10g水,又析出11g——说明该温度下,每10克水最多能溶解11克KNO3
10:11=100:X
X=110(克)
60℃时KNO3的溶解度为110克
将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体——原溶液显然不饱和,而析出11gKNO3晶体后,就变饱和了