用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g
问题描述：
用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g
答
2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32 80
2.4g 1.6g 4g
生成物白色固体的质量等于反应物镁带的质量加上参加反应的氧气的质量。
答
镁在氧气中完全燃烧，得到的白色固体是氧化镁,增加了氧的质量，所以质量由2.4g增加到4g。
2mg + o2=2mgo
答
2Mg + O2 ==== 2 MgO
48 32 80
2.4 1.6 4
2.4+1.6=4
反应物质量=生成物质量