取20g铁片浸入500ml1mol/L的CuSO4溶液里,过一会取出铁片,经洗涤,干燥,称其质量为21.6g
问题描述：
取20g铁片浸入500ml1mol/L的CuSO4溶液里,过一会取出铁片,经洗涤,干燥,称其质量为21.6g
求此时铁片上的铁和铜的质量各为多少?反应后溶质的物质的量浓度是多少?
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答
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Δm
56 64 8
x y （21.6-20)
x=1.6*56/8=11.2g y=1.6*64/8=12.8g
所以还剩下Fe=20-11.2=8.8g
所以铁片上有铁8.8g和12.8g铜
生成的FeSO4物质的量等于消耗的铁的物质的量,所以n(FeSO4)=11.2/56=0.2mol
所以c(FeSO4)=0.2/0.5=0.4mol/l,
而CuSO4消耗的量等于生成的FeSO4的量,所以CuSO4还剩下物质的量为
n(CuSO4)=0.5*1-0.2=0.3mol
c(CuSO4)=0.3/0.5=0.6mol/l