向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色.下列分析中不正确的是（　　）A. 充分反应后的溶液中无Cu2+存在B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-C. 根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强D. 通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42-

CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，所以不含铜离子，故A正确；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole^-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；
C、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故C正确．
D、反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，碘化氢为强电解质，离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═2I^-+4H⁺+SO₄^2-，故D错误；
故选：D．
答案解析：溶液呈淡黄色，说明有I₂生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu²⁺，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu²⁺不能还原为Cu，应还原为Cu⁺，白色沉淀是CuI；向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色，说明I₂反应，故I₂与SO₂反应生成I^-，SO₂被氧为化H₂SO₄，白色沉淀是CuI．
考试点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应．
知识点：本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．