液态的SO3和液态醋为何不能导电?
问题描述：
液态的SO3和液态醋为何不能导电?
答
导电的原因是有*离子
SO_3是共价化合物,而且是非电解质,不电离,所以不导电
所有的酸都是共价化合物,能导电是因为在水溶液中发生电离,产生氢离子和酸根离子.而纯酸分子中没有离子,故不电离
【弑之黑月】正解
【地狱行】中有错误：
1.【so3为非离子化合物】,其实酸都不是,但在水溶液中能电离,也能导电
2.【液态醋没有电解出离子 电解时有了离子才可以导电的】拜托 那叫电离不叫电解……电解是通电使之分解那么你的意思是液态醋是纯的，他没有水？液态so3也是纯的，无水？但如果是说，s03溶液，那他是否能导电？首先先说声抱歉，因为这两天我没上百度，没看到你的追问，所以答迟了接下来分条回答：1.抱歉看错了，如果说“醋”话那是指乙酸（醋酸）溶液，是可以导电的。但若说“纯醋酸”，那这个概念是模糊的，因为CH_3COOH分子叫醋酸分子（其实他学名叫乙酸、俗称醋酸）、它的水溶液也叫醋酸（当然也可以叫乙酸），你若理解为是指纯的CH_3COOH分子，那不导电；但若理解为CH_3COOH的水溶液，那就是导电的。2.拜托、分子都确定了就是SO_3，哪里来的水？3.你这让我怎么说呢？SO_3溶于水就与水化合生成H_2SO_4（硫酸）了，SO_3分子在水溶液中是不存在的。把SO_3通入水中形成的溶液显然是导电的因为那是硫酸。但是单纯的SO_3的水溶液是不导电的（如前所述，“水溶液中的SO_3”本来就不存在，理论计算表明如果在某种特殊环境下它存在了，是不导电的）