将KCl和BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份.向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.下列有关推断正确的是（　　）A. x=yB. c（K+）=（2y-4x）/a mol•L-1C. 若实验中使用98%密度为1.84g/cm3硫酸配制稀硫酸，需要该硫酸的体积为x/18.4mLD. 若a L混合溶液中c（K+）=1 mol/L，且y=0.4，则x=（ 0.2-0.5a ）

答

滴加硫酸时发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，滴加AgNO3溶液时发生反应：Cl-+Ag+═AgCl↓．A．n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，溶液中n（Cl-）＞n（Ba2+），故x≠y，故A错误；B．每份溶液中n（B...
答案解析：滴加硫酸时发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，滴加AgNO₃溶液时发生反应：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
A．溶液中n（Cl^-）＞n（Ba²⁺），根据离子守恒判断；
B．溶液中n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄），n（Cl^-）=n（AgNO₃），根据电荷守恒计算n（K⁺），再根据c=

n

V

计算；
C．根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸物质的量浓度，再根据V=

n

c

计算；
D．根据B中的分析计算解答．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系．