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CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4...CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4,若反应中CuS与HNO3的物质的量之比为3:14,则还原产物是( )A、NO2B、NOC、NH4NO3D、Cu(N03)2是用氧化还原升降价守恒做吧,可是我怎么还是算不出来..-_-

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:34:10
问题描述：

CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4...
CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4,若反应中CuS与HNO3的物质的量之比为3:14,则还原产物是( )
A、NO2
B、NO
C、NH4NO3
D、Cu(N03)2
是用氧化还原升降价守恒做吧,可是我怎么还是算不出来..-_-

答

3CuS+14HNO3=3Cu(NO3)2+3H2SO4+2NH4NO3+2N2
答案选C

答

3CuS变成3Cu2+和3H2SO4一共失了24个电子
A,B,D分别失了14,28,0个电子
B的NH4NO3中NH4+里的N是-3价,也就是说是HNO3中的N得了8个电子得到的,24可以被8整除,所以只有可能是C

答

有3mol的CuS变成了H2SO4,失去电子为24mol
硫化铜变成硝酸铜,就是说有6mol的硝酸根是不变的
剩余8mol的硝酸作为氧化剂
平均每mol硝酸得到3mol电子
由正五价变成正二价
就是NO
选B
不懂问我再~

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