氧化还原反应中一些化合价的变化有一些有些难以理解譬如NaH+H2O+NaOH+H2这里的变价元素是H,正确的是H2O的两个+1H变为了H2的O价H,NaH的-1H变为了NaOH的+1H,可为什么不可以是H2O中的一个H没变价,另一个变为了H2的,而NaH中的一个H也变为了H2的呢,这里的变价存在什么规则吗
问题描述：
氧化还原反应中一些化合价的变化
有一些有些难以理解譬如
NaH+H2O+NaOH+H2
这里的变价元素是H,正确的是H2O的两个+1H变为了H2的O价H,NaH的-1H变为了NaOH的+1H,可为什么不可以是H2O中的一个H没变价,另一个变为了H2的,而NaH中的一个H也变为了H2的呢,这里的变价存在什么规则吗
答
有些是有规律，那只是一些而已。并不是所有的都是这样。谢谢
答
元素化合价有向中间靠的规律（具体的名称一下想不起来了）就是当同一个元素化合价不同时，回向它们的中间价态靠拢 我查了很多人的 貌似后面那个是对的
其中一个H得一电子，+1价变成0价，被还原，作氧化剂，与NaH中的H结合成H2
NaH中的H失一电子，-1价变成0价，被氧化，作还原剂，与H2O中的H结合成H2
这样才满足反应时耗能最低
就是这样
答
你这个问题貌似问反了吧.你前面说的正确的那个是错误的.后面那个你的疑问才是正确的啊.这个关系到H离子周围电子所处层级问题.高中的物理还是化学书上有说,你去找找看哈.
答
lkj,jbk,