浓硝酸与铜反应 电子怎么转移Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O 一个Cu 由0到正二,失去两个电子,而四个N由正5到正4,得到4个电子,怎么会这样?
问题描述：
浓硝酸与铜反应 电子怎么转移
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O 一个Cu 由0到正二,失去两个电子,而四个N由正5到正4,得到4个电子,怎么会这样?
答
4个HNO3中只有2个HNO3得电子，变为2NO2，还有2个HNO3没参加氧化还原反应。
答
2个N化合价变了