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MgCO3加热能分解么?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:33:32

问题描述：

MgCO3加热能分解么?

答

能

答

能，分解为氧化镁和二氧化碳条件是高温

答

类似于碳酸钙,高温分解为MgO和CO2
MgCO3 ==高温== MgO + CO2↑

x的平方减x分之一的平方等于(x加x分之一)乘(x减x分之一) 这是因式分解么
化学反应中生成微溶的物质需要加↓吗?比如Ca(OH)2 Ag2SO4作生成物是需要加沉淀符号么还有硫酸和硝酸银为什么能反应,如果生成的硫酸银不算沉淀,这个不就不符合复分解反应的条件了吗
金属化合物这一节⒈ 关于氢氧化亚铁的制备里面提到,加入铁粉防止亚铁离子被氧化成铁离子,我想知道为什么亚铁离子会被氧化.⒉关于检验亚铁离子和铁离子中提高加含硫氰酸根的溶液,为什么铁离子能跟它反应,按理说是复分解反应,可是没有生成弱电解质、气体和不溶物.（如果有说错请指出,我不确定硫氰酸铁是不是弱电解质）⒊是不是碱若在分散系中是胶体的话,不能与酸相反应?比如明矾静水,十二水硫酸铝钾电解成钾离子、氯离子和硫酸根离子,然后铝离子和水反应成氢氧化钠和氢离子,可氢离子和硫酸根离子结合变成了硫酸,可硫酸不是和氢氧化铝反应么?我在网上查了一下,这里形成的氢氧化铝是胶体,那是不是因为他是胶体所以和溶液中的硫酸不反应?
某试样为等物质的量的纯Ca2CO3和纯MgCO3混合物,处理后加（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00mL KMnO4（1mL KMnO4相当于0.008378g Fe2+）完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁沉淀为MgNH4PO4,再灼烧成Mg2P2O7,问可得MgP2O7多少克?[M（Fe）=55.85g/mol；M（MgP2O7）=222.6g/mol]明显打错了么 CaCO3
MgCO3加热能分解么?
x的平方减x分之一的平方等于(x加x分之一)乘(x减x分之一) 这是因式分解么
关于双氧水分解吸热放热的问题,球详解双氧水加热分解吸热,加二氧化锰分解放热,这是怎么回事?是因为催化反应中生成二氧化锰产生的热大于双氧水分解吸收的热么?但素这不是违反了能量守恒么?同种物质同质量原子能是相等滴所以双氧水加二氧化锰分解那多余的热又是怎么来的呢?球详解……
溴乙烷加 NaOH的水溶液共热能用来生成乙醇么
水的总硬度的测定中的一细节问题是采用的配位滴定法,在书上的实验步骤中有一些问题不是很明白,希望各位大神帮帮忙.1、其中第一步“称取1.5克EDTA固体于烧杯中,微热溶解后稀释至400ml,存于500ml试剂瓶中备用”(1)其中这个称取是用的普通的天平么?以1.5g有效的位数来看貌似是,我自己不是很确定.(2)那个试剂瓶上是有刻度的么,就老师给什么规格用什么吗?貌似没有刻度我记得.（3）这里的“微热溶解”是怎么搞的,要用什么加热的仪器么,可是在课本中的器材里并没有说明.2、第二步中“称取MgCO3 0.20~0.22g置于烧杯中,……搅拌溶解,移入250mL容量瓶中,定容备用”紧接着“用移液管吸取上述标准溶液25.00mL,于锥形瓶中,加……,然后用EDTA滴定什么的.”（1）那么在计算公式c(EDTA)=1000m(MgCO3)/[M(MgCO3)V(EDTA)]这其中的m(MgCO3)我个人觉得应去索成亮的（即0.20~0.22）的十分之一,不知道对不对（以上的v(EDTA)为实验时所消耗
x的平方减x分之一的平方等于(x加x分之一)乘(x减x分之一) 这是因式分解么
过氧化氢的加热,氧化与分解!过氧化氢（浓度30％）在不添加任何催化剂下,以加热方式氧化分解,加热到100度以上是否有危险性?若要以过氧化氢当氧化剂,最少需要加热到几度才能氧化并分解?我的过氧化氢是为了当氧化剂用，所以希望在氧化完毕时，可以以加热方式消去过氧化氢，氧化目的是为了将官能基C=O，C=OH改质成具有COOH的官能基。目前已尝试到100度，但是希望能知道，他在几度时会氧化水解成水。
高温加热MgCO3会生成什么

MgCO3加热能分解么?

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