实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气将10g高锰酸钾放入大试管中加热手机所制氧实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气,将10g高锰酸钾放入大试管中加热,收集所制氧气后,停止加热,让试管冷却,称得管内剩余固体的质量为8.4g,求生成的MnO2的质量.（1）生成O2多少质量?MnO2的质量是多少?（2）根据题目数据及计算结果你有什么发现和建议?
问题描述：
实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气将10g高锰酸钾放入大试管中加热手机所制氧
实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气,将10g高锰酸钾放入大试管中加热,收集所制氧气后,停止加热,让试管冷却,称得管内剩余固体的质量为8.4g,求生成的MnO2的质量.
（1）生成O2多少质量?MnO2的质量是多少?
（2）根据题目数据及计算结果你有什么发现和建议?
答
（1）假设生成的氧气量为10-8.4=1.6g
2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
y z x 1.6g
x=4.35g y=15.8g
高锰酸钾的量算出是15.8g与10g相矛盾,所以固体减少的1.6g不完全都是氧气,还有部分是水分；
所以假设生成的氧气的量为1.6g是不对,现知道8.4g是含有K2MnO4和MnO2 ,设K2MnO4为a,MnO2则为8.4-a,根据方程式算得a=5.83g,从而得出生产MnO2量为8.4g-5.83g=2.57g,得出生成的氧气量为0.95g.
(2)通过题目计算我们可以看出高锰酸钾含水量是比较高的,所以建议在做实验前要干燥高锰酸钾,以免导致实验出现比较大的误差.
希望给采纳啊,花了我好长一段时间计算的呢.