氧化还原反应怎么配平最近刚学氧化还原反应,对配平和电子的得失搞不清楚,如KNO3-KNO2+O2这其中N得到了2个电子,氧失去了2个电子不是平了吗,为什么还要在乘2,还有H2O-H2+O2不是转移反应元素得2个电子吗,为什么是4个?

问题描述:

氧化还原反应怎么配平
最近刚学氧化还原反应,对配平和电子的得失搞不清楚,如KNO3-KNO2+O2这其中N得到了2个电子,氧失去了2个电子不是平了吗,为什么还要在乘2,还有H2O-H2+O2不是转移反应元素得2个电子吗,为什么是4个?

是这样的··
写一下化学方程式:KNO3→KNO2+O2 式子左右原子数目不相同,不符合“化学反应前后原子数目不改变”的原则 加一个系数 :2KNO3→2KNO2+O2
H2O→H2+O2 同理 加系数 2H2O→2H2+O2 明白了么??

中学的化学式规定左右两边原子数要相等
你那个式子左边3个氧,右边4个氧,是不平衡的,所以还要乘以2
事实上,所谓电子得失平衡,是指总的得失
左边的N得到两个电子,右边的O2含两个O,所以总共失去4个电子

一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O (x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二,(2x+y)FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出(2x+y)=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ () HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ () NO+ ()H2O
四,3 FeSO4+ (A) HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ (A-3) NO+ (B)H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量)
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子:
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 (看C和Fe的数量)
三,看等号前后的O的数量,前后要相等:x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子:
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O (看Mn和S的数量对等)
三,x KMnO4+ y K2SO3+ (2x+2y-x-2y)KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O (此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的)
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ (A) H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.