氧化还原反应配平PbS+H2O2---PBSO4+H2O 用双线桥法配平
问题描述：
氧化还原反应配平
PbS+H2O2---PBSO4+H2O 用双线桥法配平
答
首先找出变价的元素.过氧化氢中的氧为-1价,硫酸根和水中的氧为-2价,所以氧元素得电子被还原.另一个变价元素是S,从-2变到+6价,失电子,被氧化.
定性过程已经结束,下面定量
一个氧原子的化合价变化是1,一个硫原子的化合价变化是8,所以硫和氧的元素比例是1：8才能保证电子守恒.所以PbS的系数是1,H2O2的系数是4,所以硫酸铅的系数是1.硫酸铅中一个硫原子有4个氧原子和它结合,比例：1：4,所以剩下的四个被还原为-2价的氧原子和过氧化氢中的氢原子结合形成水.所以水的系数是4
双线桥：过氧化氢中的一个氧得1个电子变为硫酸铅和水中的-2价氧原子,PbS中的一个硫失去8个电子变为硫酸铅中的+6价的硫
配平后：PbS+4H2O2＝PBSO4+4H2O