Na2O2+CO2-Na2CO3+O2如何利用电荷守恒来配平好会考虑送分哦“那么自然就应该有两个化合价降低的氧原子了，即生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3”，xuyiprince能不能解释一下为什么 这是问题的重点阿
问题描述：
Na2O2+CO2-Na2CO3+O2
如何利用电荷守恒来配平
好会考虑送分哦
“那么自然就应该有两个化合价降低的氧原子了，即生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3”，xuyiprince能不能解释一下为什么 这是问题的重点阿
答
2Na2O2+CO2-2Na2CO3+O2
Na2O2:O(-1价)----->Na2CO3:O(-2价,下降1价)+O2(0价,上升1价*2)
降低与升高相当,所以 Na2O2前加2.
答
这个 我来解一下吧
Na2O2中 的O 都是 -1价的
一个到后面生成-2价 一个生成0价
则一个升1 一个降1 则Na2CO3和O2比为2：1
Na2O2+CO2- 2 Na2CO3+ 1 O2
再根据元素守恒
在Na2O2 前配2 CO2 前配2
最后配出 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+1 O2
答
氧化还原反应方程式的配平主要就在有化合价变化的物质上,等到这些物质配平了,再根据元素守恒配平没有化合价升降的物质.这个反应有化合价变化的物质有三个：Na2O2、Na2CO3和O2 Na2O2中氧元素为-1价,一个降为Na2CO3中...
答
Na2O2里的氧可以看作两个-1价的氧，反应中一分子Na2O2中的两个氧一个失一个电子，另一个得到一个电子变成0价，即相当于产生一个氧原子，所以两分子Na2O2产生1分子O2。配平的方程式为2Na202+2CO2-->2Na2CO3+O2