已知：5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么?请详细说明原因.已知：5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么？请详细说明原因。

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:32:01

问题描述：

已知：5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么?请详细说明原因.
已知：5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么？请详细说明原因。

答

你把方程式打错了.应该是5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O,根据同种元素氧化还原反应的化合价变化规律,应该知道生成物硝酸中的氮就是原来的硝酸根中的氮,化合价未变.所以在反应中被氧化【铵根中的氮】与被还原的氮原子【硝酸根中的氮-硝酸中的氮】数之比为5 ：3 .

已知：5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O,在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么?请详细说明原因.已知：5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么？请详细说明原因。