高锰酸钾制氧气,若得到0.6克氧气,则分解的高锰酸钾为多少克?
问题描述：
高锰酸钾制氧气,若得到0.6克氧气,则分解的高锰酸钾为多少克?
答
2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 0.6克氧气 O2/2KMnO4相对分子质量=0.6克/高锰酸钾质量 解得高锰酸钾约为5.93克
答
2KMnO4 == K2MnO4 + O2↑ + MnO2
2 1
nmol 0.6/32
解得n=0.0375mol
m(KMnO4)=0.0375x158=5.925g
答
2KMnO4 = K2MnO2 + MnO2 + O2
316----------------------------------------32
X---------------------------------------0.6
X=5.925g(分解的高锰酸钾)