高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~
问题描述：
高二化学盐类水解的问题
1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?
2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?
恳请高手作答,在此谢过!~~
答
看看我的回答怎么样，
首先有（CH3COO-）+H2O==CH3OOH+OH-（可逆）
如果加水稀释，每种物质的物质的量浓度都变成原来的1/2
但是OH-还会由水电离出来，所以它的量浓度其实大于原来的1/2
这岂不是和我们的结论矛盾？
其实事实是上面那个方程式只是个结论，真正的水解其实是
（CH3COO-）+H+==CH3OOH
所以加水稀释，醋酸根，醋酸浓度变为原来1/2，H+由于水的电离，浓度大于原来1/2，根据前一章学的化学平衡，当然是向正反应
答
这样说吧,物质的水解是中和反应的逆反应,中和反应又是电离出的氢离子或者氢氧根的反应所以电离和水解是互逆的那么酸的电离常数是Ka,水解常数设使Kaa,那么Ka*Kaa=1因此当酸越弱,Ka越小,Kaa越大,水解越彻底,这就是越弱...