完全燃烧11.6g某气态烃,得到0.8mol二氧化碳和1mol水.已知此烃在标准状况下的密度为2.59g/L,求：(1)此烃的式量(2)此烃的化学式
问题描述：
完全燃烧11.6g某气态烃,得到0.8mol二氧化碳和1mol水.已知此烃在标准状况下的密度为2.59g/L,求：
(1)此烃的式量
(2)此烃的化学式
答
22.4L/mol*2.59g/L=58g/mol
C8H20约减得C4H10丁烷，此时C已经饱和，也可以用11.6g某气态烃来检验
答
2.59g/L*22.4L/mol=58
58/12=4……10
C4H10
答
1.1mol该烃的质量是 22.4*2.59=58.02g
2.11.6g的该烃为0.2mol
0.2mol的烃燃烧得到0.8mol的CO2,和1mol的水
C:H=0.8:2=2:5
1mol烃含C4mol,H10mol
若是C4H10,则式量为58,和第一问的结果相同
所以改烃的化学式为C4H10